TEORI ATOM DAN STRUKTUR ATOM

 TEORI DAN STRUKTUR ATOM

Atom merupakan partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi-bagi lagi. Terdapat 5 ilmuwan yang mengemukakan pendapat tentang model atom.

  

Teori Atom Dalton 

• Atom seperti bola pejal yang sangat kecil tidak dapat dibelah, diciptakan maupun dimusnahkan
• Atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur
• Unsur yang sama mengandung atom-atom yang sama
• Unsur yang berbeda mengandung atom-atom yang berbeda pula 
• Atom-atom akan bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan tetap 
• Atom suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom lain

Teori Atom Thomson 

• Suatu atom berbentuk bola yang bermuatan  positif dan elektron yang tersebar merata dalam bola tersebut 
• Teori ini juga disebut sebagai teori atom kismis

Teori Atom Rutherford 

• Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif sedangkan elektron yang bermuatan negatif mengelilingi inti atom
• Atom bersifat netral maksudnya jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti atom
• massa inti atom tidak seimbang dengan massa proton dalam inti. Akan diprediksi ada partikel lain dalam inti tersebut supaya seimbang yaitu neutron

Teori Atom Bohr 

• Elektron mengelilingi inti atom pada tingkat-tingkat energi (kulit) tertentu 
• Elektron dapat berpindah dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang tinggi (eksitasi) dan energi tinggi ke rendah (deeksitasi)

Teori Mekanika Kuantum 

• Berdasarkan sifat dualisme elektron. Elektron  dapat sebagai partikel dan gelombang
• Tidaklah mungkin menentukan posisi serta momentum yang pasti dari elektron dalam atom. Adapun yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian  menemukan elektron disuatu titik pada jarak tertentu.

Dari kelima teori tersebut dapat disimpulkan bahwa Atom adalah partikel terkecil dari suatu unsur. Atom mempunyai 3 partikel yaitu proton, neutron dan elektron. 

Partikel	Relative massa	Muatan listrik
Proton	1	+1
Neutron	1	0
elektron	1/1836	-1

Contoh dari Atom adalah Sodium (Na), Magnesium (Mg), Carbon (C). 

Misalnya terdapat atom . Artinya Atom sodium mempunyai nomor proton (11), nomor neutron (12) dan nomor elektron (11)

KONFIGURASI ELEKTRON

Konfigurasi Elektron berdasarkan Bohr-Buru

Elektron-elektron mengelilingi inti pada jalur-jalur lintasan tertentu (tingkat energi tertentu atau kulit elektron
Aturan : 
Di  mulai lintasan terdekat dengan inti yaitu kulit 1 (Kulit K) kemudian di ikuti kulit L,M,N,O dan seterusnya. Jumlah elektron maksimum tiap kulit adalah  2n²

Cotoh Konfigurasi elektron dari Atom Sodium
 Konfigurasi = 2, 8,1 . Atom ini mempunyai elektron valensi 1 (Golongan 1, Periode 3)
Elektron valensi adalah jumlah elektron dikulit terluar dan menyatakan golongan 
Periode adalah jumlah kulit elektron pada atom

Konfigurasi Elekton Berdasarkan Teori Atom Mekanika Kuantum 

Berdasarkan 3 aturan utama 

Prinsip Aufbau : Pengisian elektron pada orbital dimulai dari subkulit dengan tingkat energi ke tingkat energi tinggi 1s², 2s², 2p⁶

Larangan Pauli : elektron-elektron tidak boleh memiliki keempat bilangan kuantum yang sama  2He = 1s²  n=1 , l=0, m = 0, s = +1/2
Aturan Hund : Pengisian orbital dengan tingkat energi yang sama , mula-mula secara paralel menempati orbital secara sendiri-sendiri baru kemudian berpasangan. 2p⁴

↑↓

↑

↑

Kulit terdiri dari sub kulit

Sub kulit terdiri dari orbital (rumah elektron)

Orbital mengandung maksimum 2 elektron 

Sub kulit         s→ 1 orbital →maks =2e

                        p→ 3 orbital →maks =6e

                        d→ 5 orbital →maks =10e

                        f→ 7 orbital →maks =14e

Ayutya

My name is Ayu. I am working in education as teacher. In my life i have motivation " Dont give up before try it".

Share this post